1、选择题  普通玻璃的主要成分是：
①Na2SiO3?②CaCO3?③CaSiO3?④SiO2?⑤Na2CO3?⑥CaO
A．①③⑥
B．②③④
C．①③④
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，主要发生Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2和CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2制得的，因此主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。答案选C。
点评：本题非常基础，难度小。

本题难度：简单

2、选择题  由两种固体组成的混合物，加热分解后残渣固体的质量是原混合物物质的一半，这组混合物可能是(? )
A．Mg(HCO3)2和MgCO3
B．Na2CO3和NaHCO3
C．CaCO3和MgCO3
D．SiO2和NaCl

参考答案：C

本题解析：A项，Mg(HCO3)2MgO+2CO2↑+H2O与MgCO3MgO+CO2↑，分解后残留固体的质量都小于原混合物质量的一半；B项，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解后残留固体的质量大于原混合物质量的一半；C项，CaCO3CaO+CO2↑与MgCO3MgO+CO2↑，分解后残留固体的质量一个大于，一个小于原混合物质的一半，有可能符合条件。

本题难度：简单

3、填空题  A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。
（2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，___________________________________________________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
A.普通玻璃坩埚? B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚? D.铁坩埚
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

参考答案：（1）ⅣA??最外层均有4个电子，最内层均有2个电子
（2）氢氟酸? SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
②A、B、C
（4）50%

本题解析：（1）A元素单质可作半导体材料，含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料，可知A为硅元素，比硅相对原子质量小的同族元素为碳。
（2）C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。
（3）SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能与NaOH在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔化NaOH。
（4）根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，
CaCO3CaO+CO2↑可知，无论SiO2和CaCO3是否恰好完全反应，均有关系式CaCO3～CO2存在，故n（CaCO3）=n（CO2）="0.5" mol，m（CaCO3）="50" g。

本题难度：一般

4、填空题  “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
（3） SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱?。
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO2与水不发生反应
C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2
D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强

参考答案：（1）6MgO·4SiO2·4H2O? (1分)?第三周期ⅡA? (1分)
（2）3s23p2（1分）? SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O? (1分)
（3）低? (1分)? SiCl4是分子晶体，晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力；SiO2是原子晶体，晶体中的作用力为共价键，所以后者的熔点更高（1分）
（4）BD? (2分)

本题解析：（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，故答案为：6MgO·4SiO2·4H2O。其中原子半径最大的元素是镁，在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为3s23p2，SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，化学方程式为 SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O 。
（3）SiCl4是分子晶体而SiO2是原子晶体，故后都的熔点高。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱A．利用Si和O在周期表中的位置处于同一周期左到右元素非金属性增强，可以判断。B．SiO2与水不发生反应这不能做为判断依据；C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2，由于氧的非金属性强，故化合价为负；可以判断。D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强，无法判断。故选BD。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．在常温下，硅的化学性质活泼
D．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

参考答案：C

本题解析：A．正确，硅是非金属元素，在同期表中位于金属和非金属之间，所以它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．正确，硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
C．不正确，在常温下，硅的化学性质不活泼，化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应。
D．正确，硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，应用于制造太阳能电池。
选C。

本题难度：一般