1、实验题 (8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪?器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
(4)滴定。当____________________?________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
滴定次数
实验数据(mL)
| 1
| 2
| 3
| 4
|
V(样品)
| 20.00
| 20.00
| 20.00
| 20.00
|
V(NaOH)(消耗)
| 15.95
| 15.00
| 15.05
| 14.95
|
?
Ⅲ.实验处理：
(1)某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：____________? _? _。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
参考答案：Ⅰ.(1)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.75 4.5 (2)c (3)ab
本题解析：依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。
Ⅰ(1)定容一般要在容量瓶中进行，所以转移到100 mL容量瓶中定容。
(2)强碱与弱酸的滴定，生成的是强碱弱酸盐，显碱性，最好选碱性范围内变色的指示剂，此处指示剂是酚酞。
(3)注意读数从上到下依次递增，此处为0.70mL；
(4)当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。
Ⅲ. (1)很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去。
（2）碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度偏低，使用时体积偏大，则导致待测液浓度偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定的标准液体积偏大，待测液的浓度偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，并不影响结果；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使用的标准液减少，则待测液浓度偏小。
点评：计算平均值时，一定要注意误差较大的数据要舍去。本题难度不大，较综合。
本题难度：一般
2、填空题 (共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。填写以下内容：
（1）写出反应的化学方程式?
（2）导管a段的作用?。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________，若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用
?。
（3）反应后不久导管b出口可见到什么现象?。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为___________________________________
（4）反应得到的溴苯呈______色，这是因为??；为除去混入溴苯中的溴，可加入_____________试剂，用?方法分离。
参考答案：（1）
（2）导气 防倒吸 检验溴离子 （3）白雾 能 说明溴离子产生
（4）黄 溶有一定溴 氢氧化钠 分液
本题解析：（1）在催化剂的作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯。
（2）因为生成物溴化氢是气体，所以通过导管把溴化氢导入到锥形瓶中。溴化氢极易溶于水，所以为了防止倒吸导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离。硝酸银和溴离子反应生成浅黄色溴化银沉淀，原来检验溴离子。
（3）溴化氢极易和水蒸气结合，形成白雾。根据沉淀颜色证明锥形瓶内含有溴离子，因此可以说明反应是取代反应。
（4）溴苯由于溶解类溴而显黄色，因为溴苯难溶于水，所以可以通过氢氧化钠除去单质溴，然后分液即可。
本题难度：一般
3、填空题 实验室常用消石灰和NH4Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式?。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是?。
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．五氧化二磷
D．固体NaOH
考试问吧
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O（2分）