1、选择题  “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入?
A．Na2O2
B．Na2CO3
C．NaOH
D．氧气瓶

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各组性质比较中，不正确的是
A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C.氧化性：F2D.还原性：Li

参考答案：C

本题解析：同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以C不正确，D正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。因此选项AB都是正确的，所以答案选C。

本题难度：困难

3、选择题  根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

参考答案：C

本题解析：明矾水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的，故明矾可作净水剂，而不是漂白剂。

本题难度：简单

4、简答题  下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）①为N、②为F，故答案为：N；F；
（2）氯原子核外电子为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，氯化钠属于离子化合物，含有离子键，
故答案为：；离子键；
（3）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼为Ar，
故答案为：Na；F；Ar；
（4）Cl元素最高正价为+7，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；
（5）周期自左而右非金属性增强，故Cl元素非金属性比S强，方程式Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可以验证该事实，
故答案为：Cl；Na2S+Cl2=2NaCl+S．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组比较，不正确的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．金属性：Na＞Mg＞Al
C．原子半径：r（S）＞r（O）＞r（F）
D．稳定性：HI＞HBr＞HCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般