1、选择题  下列元素不属于主族元素的是
A.P
B.Ca
C.Fe
D.Cl

2、填空题  （9分）（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，方法是：?；

其离子方程式为：?。?
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl?3?，方法是?；其离子方程式为：?。
（3）除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，方法是：?；其化学方程式为：?；

3、简答题  表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）．
（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）______．
（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：
①A的结构简式为______；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为______；
②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为______．B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为______．
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述______（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（5）元素e的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为______（用化学式表示），该物质所含化学键类型为______，属于______化合物（填“离子”或“共价”）．

4、选择题  19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化情况。请回答

(1)门捷列夫的突出贡献是
[? ]
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律
D．发现能量守恒定律
(2)该图的变化表明
[? ]
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
C．IA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
(3)按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到
[? ]
A．耐高温材料
B．新型农药材料
C．半导体材料
D．新型催化剂材料
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），下列关于它的推测中正确的是
[? ]
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合

5、选择题  X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，X和Y同主族，Y和Z的原子的电子层数相同，且X、Y、Z原子最外层电子数之和为16，则这三种元素可能为
[? ]
A．Na、K、Ca
B．N、P、S
C．F、Cl、S
D．O、S、Cl