1、选择题  有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g-cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

2、填空题  （20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒                         ；
（2）玻璃棒的作用                                     ；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为                           g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为                            ；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需                                   ；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长                                       ；
b 定容时俯视刻度线                                       ；
c 移液前容量瓶内有少量水                                        ；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出                                       ；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯                                        ；

3、选择题  下列物质中含原子个数最多是?（?）
A．0．4molO2
B．5．6LCO2（S．T．P）
C．4℃时5．4mLH2O
D．10gNe

4、选择题  在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO为（　　）
A．0.5?mol
B．0.15?mol
C．0.25?mol
D．0.2?mol

5、选择题  13.8g?63%的HNO3溶液密度为1.38g-cm-3和100mL?13.8mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（　　）
A．都应用棕色广口瓶存储
B．浓度不同的两种HNO3（aq）
C．溶液的体积不同但浓度相同
D．均可与Au反应而发生钝化现象