1、填空题  下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。
A．溶液中HCl的物质的量        B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目             D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0．400 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取      mL上述浓盐酸进行配制。
②配制溶液除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是      、      、       。
③实验开始时，需要检查                    。
④配制时，下列操作正确的顺序是(用字母表示)                       。
A．洗涤      B．定容      C．溶解    D．摇匀    E．冷却    F．称量     G．转移
⑤在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(     )
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(     )
Ⅲ．配制时，容量瓶有少量蒸馏水(     )]
Ⅳ．定容时仰视刻度线(     )

参考答案： (1) 11．9mol/L      (2) BD      (3)①16．8mL     ②量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
③容量瓶是否漏水     ④FCEGABD      ⑤偏小   偏小   无影响   偏小

本题解析：(1) 直接根据公式计算：。(2) A、溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，A不合题意；B、溶液的浓度，与溶液的体积无关，B符合题意；C、溶液中Cl

本题难度：一般

2、简答题  右图为实验室某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）实验室需要1.19mol/L盐酸20mL，计算所需上述盐酸的体积．

参考答案：（1）该盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）令需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：
11.9mol/L×VmL=20mL×1.19mol/L，
解得V=2，
答：需要该盐酸的体积为2mL．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）根据所学知识填空：
（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为?mol，含电子的数目为?，与?molNH3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是?
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为?

参考答案：（1）4.5mol? 3.01×1024? 0.5mol
（2）64g/mol
（3）4n（每空2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为      、     。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度             ；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度            ；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。所配溶液的浓度              ；
④若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度              ；
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度      。

参考答案：⑴100 mL容量瓶 玻璃棒   ⑵5.9 ⑶①偏高  偏高 无影响 偏低 偏低

本题解析：（1）由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
（2）需要氯化钠的质量＝0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol＝5.85g≈5.9g。
（3）根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，这说明砝码质量偏大，因此氯化钠的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高；②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液的浓度偏高；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度不影响；④若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低；⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低。
考点：考查移动物质的量浓度配制以及误差分析

本题难度：一般

5、实验题  为了测定某种烷烃(不溶于水，密度比空气大)样品的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称其质量为m1；
②往锥形瓶中通入干燥的该烃的样品，塞好胶塞，准确称量，重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量为m2；
③往锥形瓶中加满水，塞好胶塞，准确称量，得到质量为m3。已知：空气的平均相对分子质量为29.0，完成下列问题：

可供选用的装置
(1)具体说明本实验的原理________________________________________________。
(2)步骤②为什么要重复操作直到前后两次称量的结果基本相同？___________________。
(3)具体说明本实验中如何做到每次测量都在相同体积下进行________________________。
(4)本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是(用图中的标号填写)_____________。
(5)写出锥形瓶中样品的质量m样品的计算式____________________(设空气的质量为m空气)
(6)写出由实验测得该烷烃的平均相对分子质量为____________________(计算式)。

参考答案：(1)根据阿伏加德罗定律——同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比
(2)保证瓶内空气完全排尽，样品恒重
(3)在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准
(4)D
(5)m2-m1+m空气
(6)29.0×或29.0×

本题解析：测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即；在测量过程中采用了测平均数据法(重复操作、两次测量结果基本相同)可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用向上排空气法收集(注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果)；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则m样品=m2-m1+m空气。

本题难度：简单