高考化学知识点总结《物质的量》高频试题巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《物质的量》高频试题巩固（2019年最新版）(十)

2019-06-28 22:26:11 【大中小】

1、选择题下列气体中所含原子总数最多的是（　　）
A．1?g?H2
B．10?g?O2
C．17?g?NH3
D．30?g?Cl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

参考答案：B

本题解析：由电荷守恒：n(K＋)+n(Mg2＋＋)×2=n(Cl

本题难度：一般

3、选择题设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
B．常温常压下，2．24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NA
C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22．4
D．0．1L 2mol?L－1的(NH4）2S溶液中含有的S2－数目为0．2 NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题用Na2CO3固体配置1mol/L的Na2CO3溶液100ml。供选择的仪器有：
①玻璃棒；②胶头滴管；③100ml量筒；④100ml容量瓶；⑤250ml量筒；
⑥托盘天平；⑦50ml烧杯；⑧药匙
（1）应选用的仪器（填编号）?
（2）应称取Na2CO3的质量为?

参考答案：①②④⑥⑦⑧；
10.6g

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________
A．需要CuSO4 固体8.0g
B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g
D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，

所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

参考答案：（8分，每空1分）
（1）500 mL容量瓶胶头滴管（不写规格或字错误不给分）
（2）AC
（3）偏高
（4）搅拌，加速CuSO4·5H2O溶解
（5）玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中
（8）偏低

本题解析：（1）配制480mL溶液时需要选择500mL的容量瓶，还需要胶头滴管定容；
（2）500mL0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有硫酸铜的物质的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，硫酸铜的质量是0.05mol×160g/mol=8.0g，或者选择CuSO4·5H2O晶体，质量是0.05mol×250g/mol=12.5g，所以答案选AC；
（3）所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；
（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；
（8）定容时，仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析

本题难度：一般

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