高考化学试题《化学反应与能量》练习题(六) 2019-06-28 22:32:02 【大 中 小】 1、选择题  下列物质中为含共价键的离子化合物的是（　　） A．MgCl2 B．KOH C．CH2=CH2 D．H2O 参考答案：A．MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，故A不选； B．KOH中含有H-O共价键，钾离子与氢氧根离子之间的离子键，属于离子化合物，故B选； C．CH2=CH2中只含C=C、C-H共价键，属于共价化合物，故C不选； D．H2O中只含有H-O共价键，属于共价化合物，故D不选； 故选B． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是 A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定 C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同 参考答案：A 本题解析：根据题意可知，石墨的能量小于金刚石的，能量越低越稳定，所以石墨稳定。金刚石和石墨都是碳的同素异形体，二者的结构不同，它们之间相互转化是化学变化，答案选A。 本题难度：一般 3、选择题  已知H+(aq) +  OH-(aq)  =  H2O (l) ；△H =" -57.3" KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是 A．CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol B．H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol C．HCl(aq) + NaOH(s) =" NaCl" (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol D．HI(aq) + KOH(aq) =" KI(aq)" + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol

参考答案：D

本题解析：A.由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) +  H2O(l); △H>-57.3KJ/mol，错误；B.在反应产生BaSO4时形成化学键要释放能量，因此反应热要比－57.3 KJ/mol小，错误；D.离子方程式与题干吻合，反应热相同，正确。
考点：考查关于中和热的方程式的书写的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是(　　)
A．元素电负性越大，元素第一电离能越大
B．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
C．副族元素中没有非金属元素
D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

参考答案：C

本题解析：A、元素电负性越大，元素第一电离能越小，故错；B、键长越长,键能必越小,共价化合物应该是越不稳定，故错；D、共价化合物可分分子晶体和原子晶体，其中分子晶体熔点比离子晶体低，而原子晶体一般都比较高，故错。故选C。
点评：本题考查的是知识比较综合，题目难度不大，考查学生对基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：简单

5、选择题  已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
A．431 kJ
B．945.6 kJ
C．649 kJ
D．869 kJ

参考答案：B

本题解析：
试题解析：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，
故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x="945.6" kJ/mol故选B．
考点：有关反应热的计算

本题难度：一般

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