高考化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》试题预测（2019年最新版）(二) 2019-06-28 22:37:51 【大 中 小】 1、选择题  将下列离子方程式改写成化学方程式： （1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：                                        （2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：                                          （3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag：                                            参考答案：（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 本题解析：（1）改写注意：CO32—改写成可溶的碳酸盐，H+改写为稀强酸。 （2）Cu2+改写为可溶性的铜盐，OH—改写为强碱。 （3）中Ag+，Zn2+改为可溶性的盐。 考点：离子方程式和化学方程式的转化。 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式正确的是                                            A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl＝H2SiO3↓+2Cl— C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液： NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓ D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑ 参考答案：C 本题解析：A中氢氧化铝不能溶于氨水中，B中盐酸是强酸，应该用离子符合表示，D中惰性电极电解饱和食盐水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以正确的答案选C。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。 本题难度：困难 3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是 A．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl－+ ClO－+ 2H+ D．AlCl3溶液与过量烧碱溶液反应：Al3+ + 3OH－=Al(OH)3↓

参考答案：A

本题解析：A.正确；B.铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；C.次氯酸是弱酸，写化学式，错误；D.烧碱是强碱，遇氯化铝生成偏铝酸钠，错误；选A。
考点：考查离子方程式的正误判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式表达不正确的是                                （  ）
A．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：
B．氢氧化钡溶液跟硫酸反应：
C．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：
D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

参考答案：B

本题解析：  漏掉了某些反应，硫酸钡的产生：
B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++SO42-+BaSO4↓

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- →CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－→CO32－+H2O
D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

参考答案：D

本题解析：A项：（注意小苏打为不足）Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
B项：氨水为弱碱，氢氧化铝不能在其中溶解：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+
C项：在过量的NaOH溶液中，NH4+ 、HCO3－均会与OH－反应：
NH4+ + HCO3－+2OH－=CO32－+H2O+NH3·H2O

本题难度：一般

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