1、选择题  无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是
A．淀粉溶液
B．氯水
C．AgNO3溶液
D．焰色反应

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是
A．形成均匀的无色溶液
B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层呈紫红色
D．液体分层，上下层均呈无色

参考答案：C

本题解析：碘易溶在有机溶剂中，所以二者混合后会发生萃取，碘分子进入四氯化碳中，溶液显紫红色。由于四氯化碳的密度大于水的，所以在下层。答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  为除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质），所加的试剂和采用的方法中不正确的是
[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是
A.1L1.0mol?L-1的盐酸中含有6.02×1023个HCl分子
B.1L1.0mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+所带电荷总数为3×6.02×1023个
C.Na2O2与水反应转移6.02×1023个电子时，生成11.2LO2（标准状况）
D.配制1L0.10mol?L-1硫酸铜溶液，可将25.0gCuSO4?5H2O溶于1.0L水中

参考答案：C

本题解析：分析：A、盐酸溶液中不含氯化氢分子；
B、溶液中铁离子水解；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠自身氧化还原反应，过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为0价和+1价；
D、结晶水合物中结晶水溶解后为溶液中的溶剂．
解答：A、盐酸溶液中溶质氯化氢是强电解质水溶液中完全电离，不含氯化氢分子，故A错误；
B、1L1.0mol?L-1的FeCl3溶液中，铁离子水解，Fe3+所带电荷总数小于3×6.02×1023个，故B错误；
C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠自身氧化还原反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为0价和+1价，1molNa2O2反应主要电子1mol，转移6.02×1023个电子物质的量为1mol时，生成11.2LO2（标准状况），故C正确；
D、结晶水合物中结晶水溶解后为溶液中的溶剂，将25.0gCuSO4?5H2O溶于1.0L水中，溶液浓度小于0.10mol?L-1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，盐类水解分析，溶液浓度配制，题目难度中等．

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是
A.1 L食盐水中溶有1 mol氯化钠，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.1 L水中溶解了1 mol氯化钠，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C.1 L2 mol/L的H2SO4中H+的物质的量浓度为4 mol/L
D.从1 L2 mol/L的H2SO4中取出0.5 L，则这0.5 L溶液中含有溶质1 mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单