1、实验题  某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

完成下列填空：
（1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有?。
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为?。
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比
是?（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：?、?。
（6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是 ?（填分子式）；能用来冷冻物质的是?（填分子式）。

参考答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒 （2分，缺一项得1分）
（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）
（3）放热反应（1分）；? 4NH3＋5O24NO＋6H2O（1分）?
（4） 5:13（2分）
（5）4NO＋3O2+2H2O→4HNO3（1分，或2NO＋O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+ NO
或4NO2＋O2+2H2O→4HNO3也给分）；NH3+HNO3→NH4NO3（1分）
（6）NH3（1分）；N2（1分）

本题解析：
（1）氨水的浓度为1：1.5，是体积比浓度，可以量取溶液体积混合得到，利用量筒量取氨水和水在烧杯中混合后，用玻璃棒搅拌得到配制的溶液；故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；
（2）甲处是干燥氨气需要用碱石灰，防止水蒸气进入玻璃管炸裂玻璃管，乙处是干燥一氧化氮气体用氯化钙，不吸收后再后续装置会生成白烟；氨气不能用氯化钙干燥；甲处：碱石灰；乙处：无水氯化钙；故答案为：碱石灰，氯化钙；
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，反应是放热反应，发生的是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O故答案为：放热反应；?4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O；
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，且溶液质量比反应前增加了7.48g为一氧化氮和二氧化氮 气体质量，消耗氢氧化钠物质的量=0.2L×1mol/L-0.1mol/L×0.2L=0.18mol；设NO物质的量为x，NO2物质的量为y，得到： x+y=0.18　；　28x+46y=7.48，解得x=0.05mol，y=0.13mol，NO和NO2的物质的量之比=0.05：0.13=5：13；故答案为：5：13；
（5）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟，氨气被氧化生成一氧化氮，一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，通入水中反应生成硝酸，硝酸和过量的氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，冒白烟；反应的很幸福陈楚生为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；NH3+HNO3=NH4NO3；故答案为：4NO+3O2+2H2O→4HNO3，或2NO+O2→2NO2和3NO2+H2O→2HNO3+NO；或4NO2+O2+2H2O→4HNO3；NH3+HNO3→NH4NO3；
（6）沸点低的易气化吸收热量，可以做制冷剂，冷冻物质沸点高的液化后可以做冷冻物质的物质，已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是氨气；能用来冷冻物质的是氮气；故答案为：NH3；N2；

本题难度：一般

2、选择题  既能用碱石灰又能用五氧化二磷干燥的一组气体是（?）
A．N2、O2、NH3
B．CO、NO、H2
C．H2、NO、NH3
D．NO、Cl2、N2

参考答案：B

本题解析：碱性气体和与碱不反应的气体能用碱石灰干燥，酸性气体和酸酐类气体可用五氧化二磷干燥，中性气体可用五氧化二磷干燥。选项A、C中的NH3不能用五氧化二磷干燥，选项D中的Cl2不能用碱石灰干燥。

本题难度：简单

3、选择题  向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为

A．2：1
B．4：1
C．1：1
D．3：1

参考答案：B

本题解析：结合图像数据，首先加入1molFe与硝酸反应生成Fe3＋:Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，消耗4 mol硝酸，同时生成1mol Fe3＋；
再加入1molFe与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋得到3mol Fe2＋。
从而可知：原溶液中含Fe3＋为1mol，H＋为4mol，选B

本题难度：一般

4、选择题  下列事实可证明氨水是弱碱的是
[? ]
A?氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁?
B?铵盐受热易分解
C?0.1mol?/?L氨水可以使酚酞试液变红
D?0.1mol?/?L氯化铵溶液的pH约为5

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对于铵盐的描述都正确的是?（?）
①都溶于水? ②都是白色晶体? ③都有刺激性气味? ④加热后都有NH3放出?
⑤与碱混合后加热都有NH3放出? ⑥都能使石蕊试纸变蓝?
A．全部
B．①②⑤⑥
C．①②⑤
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：①②⑤是铵盐的共同性质。NH3有刺激性气味，铵盐无味，故③错；NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，而不是铵盐，且铵盐溶液性质也可呈酸性，碱性或中性，故⑥错；而有些特殊的氨盐在加热时没有NH3放出，如NH4NO3在加热时只有N2放出。

本题难度：一般