1、实验题 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）
（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 ?
（2）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取 （?）
a．NH4HCO3?b．NH4Cl?c．浓氨水
（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 ?
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ??
（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是 ??
（6）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为?
参考答案：（1） Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O?（2） a?（3）C装置中混合气体颜色变浅
（4）缺少尾气吸收装置 （5）EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE? 2NO2+Na2O2═2NaNO3
本题解析：（1）浓硝酸与Cu反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O 。（2）用一种固体物质加热制取NH3，要用a NH4HCO3分解的方法。NH4HCO3
NH3↑+H2O+ CO2↑.不能用加热NH4Cl的方法。因为：NH4Cl NH3↑+HCl↑。在试管口二者又重新化合生成NH4Cl。NH3+HCl =NH4Cl。最终得不到氨气。（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是由于消耗红棕色的NO2气体，使得C装置中混合气体颜色变浅。（4）由于NH3、NO2都是你大气污染物，所以此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。（5）探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应，重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE，（6）根据元素的原子个数守恒和电子守恒的知识，结合题干已知条件可推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3。3、NO2的实验室制法及NO2的化学性质的探究。
本题难度：一般
2、选择题 已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（?）
参考答案：C
本题解析：A项，氨气不溶于CCl4，不会发生倒吸；B项，导管末端连接倒置漏斗，漏斗下沿刚好没入水中可有效防止倒吸；C项，可发生倒吸；D项，导管末端连接干燥管，干燥管细口没入水中少许可有效防止倒吸。
本题难度：简单
3、选择题 对于下列事实的解释错误的是?
[? ]
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式：?。
(2)A装置还可用于制取气体?（只填一种）
(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是?L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是?
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是?（填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是?
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是?（填“F”或“G”）。
(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列?物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）? B.NaOH 固体?
C．硫酸溶液?D．石灰石（含CaCO3)）
参考答案：（共11分）(1）2NH4Cl?+?Ca(OH)2?
?CaCl2?+?2NH3↑+?2H2O?（2分）
(2)O2（或氧气，其他合理答案也给分（1分）
(3)8.96 （2分）? (4）向下排空气法（1分）
(5)D（1分）?（6）有白烟生成（1分）?
(7)F（1分）? (8)A B（2分）
本题解析：(1)A装置是实验室制取氨气的，所以A中的化学反应方程式2NH4Cl?+?Ca(OH)2??CaCl2?+?2NH3↑+?2H2O。
（2）A装置的特点是固体和固体加热制备气体的，所以还可以制备氧气。
（3）21.4gNH4Cl固体的物质的量是21.4g÷53.5g/mol＝0.4mol，则根据反应的化学方程式可知，生成氨气的体积是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L。
（4）氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。
（5）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D。
（6）浓盐酸和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，所以可观察到的现象是有白烟生成。
（7）氨气极易溶于水，进行尾气处理时，要防止倒吸，所以正确的答案选F。
（8）碱石灰或氢氧化钠固体，均易吸水，且增大溶液中OH－离子的浓度，可用于代替生石灰，答案选AB。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，兼顾能力的训练和培养，难度不大，学生不难得分。有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有利于提高学生的规范答题能力和应试能力。
本题难度：一般
5、选择题 a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为
A．78%
B．42%
C．50%
D．63%
参考答案：A
本题解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?
HNO3%=
×100%=78%
本题难度：简单
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