1、选择题  化学工作者从反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）受启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸．这一设想已成为现实．试指出从上述反应产物中得到盐酸可能用到的最佳分离方法是
A.蒸馏法
B.水洗分液法
C.升华法
D.有机溶剂萃取法

参考答案：B

本题解析：分析：由反应RH+Cl2（g）RCl（l）+HCl（g）可知，生成物为RCl和HCl，利用它们的溶解性来分析．
解答：因RCl不溶于水，而HCl易溶于水，可用水洗分液法分离，
故选B．
点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中不属于有机物的是
A.NaCN
B.CH3COOH
C.C2H2
D.CH2Cl2

参考答案：A

本题解析：分析：根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断．
解答：A．NaCN中虽然含有碳元素，但是碳酸的性质和无机物相似，属于无机物，故A正确；
B．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一种含碳的化合物，属于有机物，故B错误；
C．C2H2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；
D．CH2Cl2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误．
故选A．
点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是
A.1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中含有0.2NA个K+
C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L

参考答案：BC

本题解析：分析：A．根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；
B．根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nNA计算钾离子的数目；
C．每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度．
解答：A．1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，故A错误；
B．500mL溶液中含有K+离子数为0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA，故B正确；
C．0.2mol/L?K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故C正确；
D．溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关．

本题难度：困难

4、选择题  含MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3三种溶质的混合溶液中，已知Cl-为1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为
A.1mol
B.0.5mol
C.0.25mol
D.0.15mol

参考答案：B

本题解析：分析：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算n值．据此判断．
解答：令硫酸根的物质的量为n，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：
0.5mol×3+0.5mol×2=1.5mol×1+2n
解得：n=0.5mol．
故选：B．
点评：考查溶液物质的量浓度的计算，浓度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用．

本题难度：困难

5、选择题  标准状况下，5.6升NOx气体的质量是7.5克，则x的值为
A.1
B.2
C.3
D.4

参考答案：A

本题解析：分析：利用n=、n×M=m来计算，注意标准状况下为22.4L/mol来解答．
解答：标准状况下，5.6升NOx气体的物质的量为=0.25mol，
M==30，
由相对分子质量与摩尔质量的数值相等，
则14+16×x=30，
解得x=1，
故选A．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确以物质的量为中心的计算公式即可解答，难度不大．

本题难度：一般