1、选择题  综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是
A．用海水晒制食盐
B．从海带中提取碘
C．从海水中提取溴
D．用海水制取烧碱

参考答案：A

本题解析：A是物理变化，其中的提取过程主要是过滤，蒸发等物理方法。
B不是，碘在海水中是以化合态形式存在的，要变成单质，必须经过化学变化。
C不是，同碘单质提取类似，要提取出单质都必须经过化学变化。
D不是，需要经过化学变化。

本题难度：简单

2、简答题  材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是______；
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式______；
（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法______、______．

参考答案：（1）甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，
故答案为：甲醛；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：SiO2+CaCO3高温.CO2↑+CaSiO3，
故答案为：SiO2+CaCO3高温.CO2↑+CaSiO3；
（3）铁制品的防腐可以采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法，生活中最常用的就是刷涂层，例如刷油漆、涂矿物性油脂等，
故答案为：刷漆、涂矿物性油脂．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。

（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：?。
（2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：?。
（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是?（用离子方程式表示）。
（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是?。
（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：
SrSO4（s）+CO（aq）? SrCO3（s）+SO（aq）
[已知：70oC时，Ksp（SrSO4）=3．3×10－7，Ksq（SrCO3）=1．1×10－10]
上述反应的平衡常数K=?。
（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是?（写一种）。

参考答案：（14分）（1）（2分）?
（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑（3分）?
（3）HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH—（3分）?
（4）洗涤、烘干（2分）?
（5）3×103（2分）?
（6）还含有天青石中原有的不溶性杂质（或SrSO4(s)+CO32—(aq)SrCO3(s)+SO42—(aq)是可逆反应，SrCO3中必定混有SrSO4）（2分）

本题解析：（1）第3周期第IIA族元素为镁，核电荷数为+12，核外电子层结构为282；（2）根据题意可知，硫元素的化合价由+6降为—2，根据电子、原子守恒可知，该反应式为SrSO4+4CSrS+4CO↑；（3）NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—，由相似性可知，HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH—；（4）过滤之后，需要洗涤沉淀，除去沉淀表面吸附的可溶物，然后再干燥，除去水分；（5）根据题意，K====3×103；（6）SrSO4(s)+CO32—(aq)SrCO3(s)+SO42—(aq)是可逆反应，SrCO3中必定混有SrSO4等不溶性杂质。

本题难度：一般

4、填空题  地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
（1）如图利用海水得到淡水的方法为?。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。a是电源的?极；Ⅰ口排出的是?（填“淡水” 或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。
电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是?。
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：___________________________（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。
（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子水） 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成（如图）。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经?反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显?（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由?（填阴离子符号）引起的，经?（填操作名称）后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

参考答案：(1)蒸馏法（1分）
(2)负（1分） ?淡水（1分）
(3)除去过量的Na2CO3，并调节溶液的pH值（1分）
(4)4HR＋U4＋=UR4＋4H＋? UR4＋4H＋=4HR＋U4＋?（2分）
（5）磺化或取代（1分）?酸性（1分）（6）HCO3－（1分）?加热煮沸（1分）

本题解析：（1）利用太阳能使水蒸发，为蒸馏法；
(2)a与阴极相连，为电源的负极；Ⅰ口排出的是电渗析法处理后的水，是淡水；
（3）HCl除掉过量的Na2CO3，调节溶液的pH值至中性；
（4）U4＋替换HR中的H＋，用酸处理时H＋再替换U4＋；
（5）磺酸基代替了苯环上的H，属于取代反应或磺化反应；自来水与该离子交换树脂交换作用后生成H＋显酸性；
（6）暂时硬水的硬度是由HCO3－引起，加热煮沸生成沉淀而除去。

本题难度：一般

5、选择题  下列化工生产原理错误的是（?）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A．②③
B．①③
C．①②③
D．②③④

参考答案：D

本题解析：钠、镁、铝均属于活泼的金属，需要通过电解法冶炼，分别电解的是熔融的氯化钠、氯化镁和氧化铝。氯化铝熔融时不能导电。湿法炼铜用的是铁，所以②③④错误。答案选D。

本题难度：一般