参考答案：(1)4C＋4Cl2＋ZrSiO4ZrCl4＋SiCl4＋4CO
(2)ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑
(3)B
(4)负　O2＋4e－=2O2－　C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O

本题解析：(1)根据流程图中“高温气化”前后的物质可判断反应物为ZrSiO4、Cl2、C，生成物为SiCl4、ZrCl4和CO，故该反应的化学方程式为ZrSiO4＋4Cl2＋4CSiCl4＋ZrCl4＋4CO。(2)ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的化学方程式为ZrOCl2·8H2OZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。(3)根据题目提示“二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷”可知选项A正确：1 nm＝10－9 m，B项错；合金的硬度一般比其成分金属的硬度高，C项正确；锆合金在高温下与水蒸气反应生成氢气，D项正确。(4)正极为氧气得电子，发生还原反应，故反应式为O2＋4e－=2O2－；负极为丁烷失电子，发生氧化反应，反应式为C4H10－26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O。由两个电极的反应式可知，正极生成O2－，而负极反应需要O2－，故O2－从正极向负极移动。

本题难度：一般

3、填空题  （9分）工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有?；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
（2）步骤②中反应的离子方程式为?
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式?。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到?mol电子。
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是?（填序号）
A．盐酸
B．酒精
C．乙酸
D．苯

参考答案：（9分）（1）蒸馏烧瓶（2分）；防止暴沸?（2分）
（2）C12+2Br－＝ Br2+2C1－?（2分）
（3）SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4?（2分）；? Br2（2分）? 2?（2分）
（4）D?（2分）

本题解析：（1）考查蒸馏实验。根据蒸馏实验原理可知，还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶。因为在加热时，溶液会剧烈的跳动，所以碎瓷片的作用是防止暴沸。
（2）氯气的氧化性其余单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，方程式为C12+2Br－＝ Br2+2C1－。
（3）单质溴也具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式为SO2 + Br2 + 2H2O ＝ 2HBr + H2SO4。溴元素的化合价由0价降低到－1价，所以1mol单质溴得到2mol电子。
（4）ABC均是和水互溶的，不能用作萃取剂，苯不溶于水，且单质溴易溶在苯中，所以答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是? (　　)。

A．a口进水
B．b口进精制饱和食盐水
C．c口出的是Cl－，是由b口进入的
D．d口出的是H2

参考答案：D

本题解析：a口进入的是精制饱和NaCl溶液；b口所进的是含少量NaOH的水；
c口出的是淡盐水；d口出的是H2。

本题难度：一般

5、填空题  铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。?② Cr2O72－+ H2O ?2CrO42－ + 2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合价是?。
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是?。
滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）?。
利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是?。
由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是?。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、?、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是?。

参考答案：+6 （1分） ；NaFeO2+2H2O→Fe(OH)3↓+NaOH； NaOH、NaAlO2
2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑?加硫酸酸化；冷却结晶 （1分）
4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O

本题解析：（1）根据化合物化合价的代数和为0可知，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是＋（2×7－1×2）÷2＝＋6价。
（2）由于NaFeO2遇水强烈水解，则生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是NaFeO2+2H2O→Fe(OH)3↓+NaOH。由于矿石中还含有氧化铝，且氢氧化钠是过量的，则滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有NaOH、NaAlO2。
（3）由于滤液中含有偏铝酸钠，则可以制备氧化铝，电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，反应的化学方程式是2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑.
（4）根据方程式Cr2O72－+ H2O ?2CrO42－ + 2H+可知，由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是加硫酸酸化；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）根据原子守恒可知，煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O。
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般