1、选择题  R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（　　）
A．4
B．3
C．2
D．1

参考答案：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化
[? ]
A．减少0.1g
B．减少6.5g
C．减少5.6g
D．增加6.4g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的分子数之比是
A.1∶2
B.2∶1
C.1∶1
D.3∶2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关的化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑．在这个反应中，H2O
A.是还原剂
B.是氧化剂
C.是溶剂
D.既不是氧化剂，又不是还原剂

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各种物质，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是
A.SO2
B.H2SO4
C.Cl2
D.FeCl2

参考答案：B

本题解析：分析：在氧化还原反应中，处于最高价元素的物质只具有氧化性，以此来解答．
解答：A．SO2中S元素为+4价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故A不选；
B．H2SO4中S元素为+6价，处于最高价，在在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂，故B选；
C．Cl2中Cl元素为0价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故C不选；
D．FeCl2中Fe元素为+2价，处于中间价态，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及化合物与性质的关系即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般