1、选择题  将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物） 共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
(已知： 2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,? NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O)
[? ]
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

2、选择题  铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O?三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）
A．3.12?g
B．4.18?g
C．4.68?g
D．5.08?g

3、选择题  下列叙述正确的是
A.有化合价变化的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化
C.还原剂就是反应中被还原的物质
D.氧化剂是指发生氧化反应的物质

4、选择题  羟胺(NH2OH)是一种还原剂．现用25.00 mL0.049 mol·L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.50 mL0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是
A.N2
B.N2O
C.NO
D.NO2

5、计算题  某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol·L-1的游离溴和8×10-4mol·L-1的H+。若用加亚硫酸钠的方法除去溴，化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O==Na2SO4＋2HBr。处理上述这种废水5L，问：
（1）需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把溴除尽？
（2）除尽后废水的H+的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。