参考答案：A

本题解析：A. 由于温度不变，化学平衡常数就不变，其数值就等于氧气的浓度，浓度不变,A正确 B. 该反应的正反应是气体体积增大的反应。保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向，即向逆反应方向移动，所以BaO量减小,B、C错误；D.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不变,是固体，不在平衡常数的表达式中，D错误，选A。
考点：考查压强与化学平衡常数及平衡移动的关系。

本题难度：一般

2、选择题  可逆反应：2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是

[? ]
A．正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在恒温下密闭容器内发生反应 P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已达到平衡的是（　　）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

参考答案：A、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，故错误．
B、反应达到平衡时，P、Q、R、S物质的量的浓度之比可能为1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误．
C、当反应到达平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正确；
D、该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，反应容器内的气体总物质的量始终不随时间变化，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．温度为T1时，平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应为放热反应
B．由T1到T2是降温过程
C．T1时，增大c（H2），K（T1）不变
D．T2时，I2（g）的转化率比T1时小

参考答案：A、由热化学方程式可知，反应热△H＜0，该反应正反应为放热反应，故A正确；
B、平衡常数K（T1）=43；温度调至T2时，K（T2）=48.74，温度为T1时平衡常数小于T2时平衡常数，说明温度由T1时调至T2时平衡正反应移动，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，故温度T1＜T2，由T1到T2是降温过程，故B正确；
C、平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，与反应混合物浓度无关，故T1时，增大c（H2），K（T1）不变，故C正确；
D、由B可知，温度T1＜T2，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应反应移动，T2时，I2（g）的转化率增大，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般