1、选择题  下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．非金属单质在反应中只作氧化剂
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．HCl既有氧化性又有还原性
D．金属原子失电子越多，其还原性越强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3
C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

参考答案：A．反应生成氨气时，N、H元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；
C．反应生成氯化铜和氯化亚铁，Fe、Cu元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂，反应生成氧气，O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（　　）
A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应
B．反应①中，ZnI2只是氧化产物
C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2
D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

参考答案：A、氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，故A错误；
B、氧化产物是某元素化合价升高对应的生成物，反应①中，锌元素的化合价由0价升到+2价，故ZnCl2和ZnI2均为氧化产物，故B错误；
C、反应①中，每生成136g（即1mol）氯化锌就要转移4mol电子，所以当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2，故C正确；
D、反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．FeSO4在反应中作氧化剂
C．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

参考答案：A．Na2O2中的O元素化合价既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，FeSO4在反应中作还原剂，故B错误；
C.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C错误；
D．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A．C+H2O

参考答案：A．H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A正确；
B．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D．H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单