1、选择题  以下叙述错误的是（　　）
A．CO可作冶铁的还原剂
B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂
C．一定条件下，用H2或CO可将钙从CaO中还原出来
D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵

参考答案：A、在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如铁的冶炼，故A正确．
B、空气中的氧气和纯氧气都具有强氧化性，极易和铁中的碳反应，所以可作炼钢的氧化剂，故B正确．
C、活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，钙是活泼金属，所以不能用还原法冶炼，只能采用电解法制取，故C错误．
D、侯德榜制碱法的反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3?加热?.?Na2CO3+H2O+CO2↑
所以得到的产品是纯碱和氯化铵，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是______？

参考答案：由N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，
则4个Fe3+获得4个电子，在N2H5+中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，
即N2H5+离子的氧化产物Y为N2，
故答案为：N2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  含下列离子的溶液均不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是（　　）
①．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+；②．Fe3+、NO3-、I-、K+；③．K+、Na+、H+、S2O32-；④．Cu2+、NH4+、Br-、OH-．
A．①
B．②
C．③
D．④

参考答案：①在酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，不符合题目要求，故①错误；
②在酸性条件下NO3-、Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存，不符合题目要求，故②错误
③在酸性条件下S2O32-自身发生氧化还原反应而不能存在，不符合题目要求，故③错误
④Cu2+、NH4+与OH-发生复分解反应而不能大量共存，不是氧化还原反应，符合题目要求，故④正确，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）

参考答案：（1）反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子反应为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl2为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol?MnO2参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×NA=0.2NA，由MnO2～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2NA；0.2．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2+2C

参考答案：SiO2+2C高温.Si+2CO↑中，Si元素的化合价由+4价降低为0，C元素的化合价由0升高为+2价，
氧化剂为SiO2，还原剂为C，
由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单