参考答案：(共14分，每空2分)
(1)⑤（有错计0分）　 ①②⑥（对两个计1分，全对2分，有错0分）
(2) 碱　? HCO3－＋H2O??H2CO3＋ OH－，?HCO3－ CO32－＋H+　　　因水解程度大于电离
程度，所以溶液显碱性（合理答案均可，只要写出水解方程式即计满分）
(3)? C?（有错0分）
(4)? a ＋ b ＝ 14?　? a? >? b

本题解析：（1）非电解质是指在熔融状态下或水溶液中不能导电的化合物。故属于非电解质的是⑤。既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是①②⑥。
（2）NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为HCO3－＋H2O??H2CO3＋ OH－，?HCO3－ CO32－＋H+。
（3）A项：酸的浓度和碱的浓度一样，Al的质量相同，生成的H2的量也一样，故错。
B项：CH3COOH是弱电解质，部分电离，故溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的小于1/2，故错。
D项：CH3COONa是强碱弱酸盐，部分水解，加水稀释促进水解，CH3COOH是弱电解质，部分电离，加水稀释促进电离，故溶液的pH：Ⅳ >Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，故错。
故选C。
（4）HCl是强电解质，全部电离，AlCl3是强酸弱碱盐，发生水解，则则a和b之间满足的关系为a ＋ b ＝ 14 ；a? >? b。
点评：本题重点考查的是非电解质的判断和盐类水解的知识，题目难打较大，注意对基础知识的学习及应用。

本题难度：一般

2、填空题  
（10分）（1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；?实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以?（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈?性，原因是（用离子方程式表示）：?________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是??。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的??。

参考答案：（10分）（方程式2分，其余1分）
（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O ?AgOH ＋ H＋，抑制。
（2）酸，Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋， Al2O3?；
（3）NaOH

本题解析：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，常温时的pH <7，原因是：Ag＋＋ H2O ?AgOH ＋ H＋，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，其原因是：Al3＋＋3H2O ?Al(OH)3＋3H＋，当把把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
（3）硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是? (? )
A．c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c (NH4HSO4) ﹥c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C(Na+)﹥C(CH3COO-)﹥C(H+)﹥C(OH-)
C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+C(A2-)

参考答案：C

本题解析：在三种盐溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+OH-；由于在NH4HCO3中还存在平衡：HCO3－+H2O H2CO3-+H+；二者水解的酸碱性可以相互促进，使c(NH4+)减小。在NH4HSO4中电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用，使c(NH4+)增大。因此c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4HCO3) ﹥c(NH4Cl) ﹥c (NH4HSO4)。错误。B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，所以：C(H+)﹥C(OH-)。根据电荷守恒可得C(Na+)+ C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)。将1式代入2式可得C(CH3COO-)﹥C(Na+)。盐的大量大于弱电解质的电离，所以C(Na+)﹥C(H+)。因此离子浓度的关系是：C(CH3COO-)﹥C(Na+)﹥C(H+)﹥C(OH-)。错误。C．1.0mol/LNa2CO3溶液中根据质子守恒可得：C(OH-)=C(HCO3-)+C (H+)+2C(H2CO3)。正确。D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HA-)+2C(A2-)。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列变化不属于盐类水解反应的是（?）
①NH3＋H2ONH4+＋OH-?②HCO3- + H2OH2CO3＋OH-
③HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-?④A13+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32-?⑥NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
A．①③⑤
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①③

参考答案：A

本题解析：①是化学平衡，③是电离平衡，⑤是复分解反应。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

5、简答题  下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含1?mol?KOH的溶液与1?mol?CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO

参考答案：A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A错误；
B、在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；
C、含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）=c（HCO3-），故C错误；
D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），当c（H+）=c（OH-）时，c（Na+）=c（CH3COO-），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般