1、选择题  下列叙述中正确的是
A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。

参考答案：BD

本题解析：A：体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，由于前者全部电离、后者部分电离，前者的pH大于后者，而在稀释过程，两者的pH均减小，但由于弱碱氨水中存在电离平衡，可补充部分OH—，导致氨水溶液的pH降低速率相对较小，故无法确定两溶液pH均为9时两者稀释的倍数大小
B：设甲、乙两醋酸溶液的电离度分别为α甲、α乙，由于前者酸性强，浓度较大，α甲相对较小；根据c（H+）=cα可知，c甲=，c乙=；
依题意可知，两溶液所含有溶质的物质的量相等，即：V甲=V乙，推得，即V（乙）>10V（甲），正确
C：NaOH溶液和NaAc溶液，前者OH—抑制了水的电离：H2OH＋＋OH－，而后者弱离子水解促进水的电离，故两溶液中水电离出的c（H+）一定不相等，排除
D：符合电荷守恒，正确
答案为BD

本题难度：一般

2、填空题  工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施 是?。
（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
?
?
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
?
?

参考答案：
（1）加入过量的碳，同时通入空气（2分）
（2）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；（2分）如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）
（3）节能、环保等（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是（?）
A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

参考答案：A

本题解析：A选项正确，NaHSO3溶液显酸性即HSO3-电离程度大于水解程度，所以c(SO32-)＞c(H2SO3)；B选项错误，不符合物料守恒式；C选项错误，由于亚硫酸氢根离子电离，钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度；D选项错误，应是2c(SO32-)。

本题难度：一般

4、填空题  已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4====H++HSO-4，H++。
(1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
(2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
(3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(?)
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)
D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

参考答案：(1)碱性?+H2O+OH-
(2)小于? H2SO4一级电离出H+，对电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制作用
(3)AD

本题解析：本题以新型信息为前提，考查盐类水解的判断，外界因素对电离平衡的影响以及溶液离子浓度大小关系。由于的电离是可逆的，所以可以发生水解，Na2SO4溶液显碱性。溶液中存在的平衡体系有+H2O+OH-，H2OH++OH-,溶液中各种离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c()＞c (OH-)＞c ()＞c(H+)。电荷守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()。物料守恒关系式：c()+c()="0.1" mol·L-1或c(Na+)=2c()+2c()。

本题难度：简单

5、选择题  已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（?）
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)?②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)?④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

参考答案：D

本题解析：①不可能，c(CH3COO-)＞c(Na+)，c(OH-)＞c(H+) 溶液就会带负电了。
②不可能，c(Na+)＞c(CH3COO-)，c(H+)＞c(OH-)，溶液就会带正电了
③可能，CH3COONa和CH3COOH的混合液，显中性即可。
④可能，NaOH和CH3COONa的混合液，NaOH比CH3COONa物质的量多即可

本题难度：简单