参考答案：D

本题解析：18.4mol/L H2SO4浓度较大，使得Al发生钝化，镁的金属活泼性比铁大，故镁与硫酸反应产生氢气的速率较快。反应速率还与温度有关，温度越高，反应速率越大，溶液的体积对反应速率无影响。
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

本题难度：一般

4、简答题  可知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）

N2O4（g）；△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．回答下列问题：
（1）图象中的平衡点是：?（用a、b、c、d填空）．
（2）图中的两条曲线，?是表示N2O4浓度随时间的变化曲线（填“X”或“Y”）．
（3）前10min内用υ（NO2）表示的化学反速率为?．
（4）25min时，导致平衡移动的原因是?．

参考答案：（1）由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
（2）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，
故答案为：Y；
（3）X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线．由图可知，
前10min内，NO2的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO2）=0.4mol/L10min=0.04mol?L-1?min-1，故答案为：0.04mol?L-1?min-1；
（4）25min时，生产物浓度增大，反应物浓度不变，只能是增大生产物的浓度，由（2）分析可知NO2是生成物，故为增大NO2的浓度，
故答案为：增大NO2的浓度．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)
B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)
D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

参考答案：C

本题解析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大，则A.0.1/3=0.033，B.0.1/1=0.1，C.0.2/1=0.2，D.0.3/2=0.15，显然C的比值最大，反应最快，故选C．

本题难度：一般