1、选择题  下列元素中，最高正化合价数值最大的是
[? ]
A．Na
B．Cl
C．S
D．Si

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对于卤族元素的叙述中不正确的是（　　）
A．沸点HF＞HCl＞HBr＞HI
B．还原性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
D．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2

参考答案：A、因氢化物的相对分子质量越大，沸点越大，但HF分子中有氢键，沸点最大，则沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B、因非金属性F＞Cl＞Br＞I，则还原性HI＞HBr＞HCl＞HF，故B正确；
C、因非金属性F＞Cl＞Br＞I，则热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D、因非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．提出原子学说
B．提出分子学说
C．发现元素周期律
D．发现氧气

参考答案：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故C正确；
D．舍勒发现了氧气，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各组物质中，互为同位素的是
[? ]
A．红磷与白磷
B．正丁烷与异丁烷　　
C．11H与21H
D．金刚石与C60

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________。（用元素符号表示）
⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________（填高或低），理由是___________。
⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是___________。
⑷F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为___________。
⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为__________；（黑色球表示F原子）?

⑹A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为_____________。

参考答案：⑴Na＜Al＜Si＜N
⑵高;NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
⑶平面正三角形
⑷1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]?3d104s1）；?[Cu(NH3)4]2+?
⑸Cu3N?
⑹共价键

本题解析：

本题难度：一般