1、选择题  为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

参考答案：C

本题解析：Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是
A.氢氧化铝
B.硅酸钠
C.碳酸钠
D.二氧化硅

参考答案：A

本题解析：分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些具有两性的金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等；
⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；
b、个别酸性氧化物SiO2；
c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；
d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．
解答：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故A符合；
B．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸与氯化钠，不能与氢氧化钠反应，故B不符合；
C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C不符合；
D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故D不符合；
故选A．
点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．

本题难度：简单

3、选择题  把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉
淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（?）

A．1∶1
B．8∶9
C．4∶3
D．4∶9

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式?。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式?。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为?。

参考答案：（1）2Mg+CO22MgO+C(2分)
(2)4NH3+5O24NO+6H2O（2分）4NH3+6NO5N2+ 6H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金?测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（?）
A．都能
B．都不能
C．①不能，其它都能
D．②③不能，①能

参考答案：A

本题解析：实验设计1：有质量及气体的体积，可以计算，故正确；实验设计2：有质量及气体的体积，可以计算，故正确；实验设计3：有质量及气体的体积，可以计算，故正确。故选A。
点评：本题考查的是无机反应和化学计算的知识，分析清楚发生化学反应的原理是解题的关键，题目难度适中。

本题难度：一般