参考答案：图为元素周期表短周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X为氢元素、Y为Na元素、Z为Al元素、W为碳元素，
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞C＞H，故B正确；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故C错误；
D．碳元素与氢元素可以形成烃类化合物，可形成多种共价化合物，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列性质的比较，错误的是（　　）
A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．原子半径：O＜F＜Na＜Mg
D．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl

参考答案：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故A正确；
B．同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：O＞F；Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞O＞F，故C错误；
D．Si、P、S、Cl的最外层电子数分别为4、5、6、7，则最高化合价以此为+4、+5、+6、+7，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
A．6
B．16
C．26
D．36

参考答案：A．对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32或，不可能相差6，故A符合；
B．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故B不符合；
C．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故C不符合；
D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不符合；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  以下能级符号正确的是
A.1p
B.2d
C.3f
D.4s

参考答案：D

本题解析：K层只有s能级；L层s、p能级；M层有s、p、d能级。故答案D。

本题难度：简单