1、选择题  下列物质跟盐酸不能发生反应的是
A.碱式碳酸铜
B.硫酸氢钠
C.碳酸钠
D.双羟基铝碳酸钠

参考答案：B

本题解析：硫酸氢钠是强酸酸式盐，跟盐酸不反应。

本题难度：简单

2、选择题  下列元素在自然界没有游离态存在的是
A.碳
B.硅
C.氮
D.硫

参考答案：B

本题解析：碳，氮，硫在自然界都有化合态和游离态存在，只有硅主要以化合物的形式存在。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，可用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为其发生了钝化，这表现浓硫酸的
A.吸水性
B.脱水性
C.强氧化性
D.酸性

参考答案：C

本题解析：试题分析：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属钝化，生成氧化膜，阻止反应的继续进行：
4Al+12HNO3（浓）=2Al2O3+12NO2↑+6H2O
4Fe+12HNO3（浓）=2Fe2O3+12NO2↑+6H2O
考点：浓硫酸的性质
点评：本题考查浓硫酸的性质，弄清钝化的原理是解答本题的关键。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是
A.HCl═H++Cl─
B.NaHSO4═Na++H++SO42─
C.NaHCO3═Na++H++CO32─
D.BaSO4═Ba2++SO42─

参考答案：C

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．
解答：A、盐酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A正确；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选C．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，并会正确判断不可拆分的原子团是解题的关键所在，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  下列有关物质性质的描述中，错误的说法是
A.通常状况下，干燥的Cl2不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯
B.向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO4溶液，能加快H2生成的速率
C.由于Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4
D.常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能

参考答案：C

本题解析：分析：A．常温下，干燥的氯气和铁不反应；
B．能构成原电池且作负极的金属加快被腐蚀速率；
C．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸能发生钝化现象；
D．常温下，镁和铝能生成致密的氧化物薄膜．
解答：A．常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以铁不易被腐蚀，则可以用钢瓶储运液氯，故A正确；
B．锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌作负极而加速被腐蚀，故B正确；
C．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，而不是铝和浓硫酸、浓硝酸不反应，故C错误；
D．常温下，镁和铝都是亲氧元素，镁和铝都易与氧气生成氧化物薄膜而阻止金属进一步被腐蚀，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了金属的性质、原电池原理等知识点，难度不大，易错选项是C，注意钝化现象中物质间不是不反应，为易错点．

本题难度：一般