1、选择题  已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是? (? )
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
C．铝与硝酸铜反应：Al+Cu2+=Cu+Al3+
D．FeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

参考答案：D

本题解析：在判断离子方程式的正误时，看离子方程式是否反映了化学反应的实质；看物质化学式的拆分是否正确；三看离子方程式是否符合“三个守恒”。 A中违背了质量守恒定律和电子转移守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。B中违背了电荷守恒和电子得失守恒，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。C中电荷不守恒，电子丢失不守恒。应为：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+。D正确。

本题难度：简单

2、选择题  能正确表示下列反应离子方程式的是（?）
A．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．氢氧化钡和稀硫酸反应：H++OH-=H2O
D．铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑

参考答案：B

本题解析：A项中应生成Fe2+；C项中漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓；D项中铜片不与稀硫酸反应。

本题难度：简单

3、简答题  用化学术语回答下列问题：
（1）书写电离方程式：氢氟酸______；
（2）书写水解离子方程式：硫酸铝______；
（3）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：______；②阴极：______．

参考答案：（1）氢氟酸是弱酸存在电离平衡，电离方程式为：HF?H++F-，故答案为：HF?H++F-；
（2）硫酸铝溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，水解反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）惰性电极电解硝酸银溶液，电极反应，①阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②阴极上是溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为：Ag++e-=Ag，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；Ag++e-=Ag．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
?
A．石灰石与盐酸反应 CO32- +2H+=H2O+CO2↑
B．醋酸与烧碱溶液反应 H++OH-=H2O
C．氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O
D．硫酸与氨水混合 H++NH3·H2O=NH4++H2O

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列表述正确的是（　　）
A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度
D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA

参考答案：A、氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故A错误；
B、含有硝酸根离子的溶液中，亚铁离子和氢离子不能共存，因为硝酸具有氧化性，可以将还原性的亚铁离子氧化，故B错误；
C、在相同的条件下，沉淀向着更难溶的物质转化，AgNO3溶液中滴加NaCl溶液会有白色沉淀氯化银生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色氯化银变为黄色碘化银，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度，故C正确；
D、烷烃中每个碳原子周围有四个共价键，所有的化学键全部是碳碳键和碳氢键，，化学键的数目=3×碳原子数目的+1，所以1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单