1、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
[? ]
A．H2O
B．MgCl2
C．NaOH
D．CH3COOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，可发生反应：RO3n- +F2?+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是?
[? ]
A.+4 ?
B.+5 ?
C.+6 ?
D.+7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）元素③基态原子的电子排布式为?。
（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为?。
（3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是?(填元素符号)
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因?。
（5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是?

a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）直线型；
（3）F＞N＞O＞Be；
（4）因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；
（5）bd；
（6）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。

本题解析：根据元素周期表的结构及常见元素在元素周期表中的位置判断，①为氢元素，②为铍元素，③为铜元素，④为氮元素，⑤为氧元素，⑥为氟元素，⑦为氯元素。（1）元素③为铜元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（2）根据价层电子对互斥理论判断，②与⑦形成的化合物BeCl2的空间构型为直线型；（3）根据同周期元素性质递变规律判断：同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但氮元素原子最外层p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的氧元素大，元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞Be；（4）在测定①与⑥形成化合物HF的相对分子质 91ExaM.org量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是因为HF分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大；（5）a．由题给结构判断，只有H2O中的氧原子和SO42—中的2个羟基氧为饱和氧原子，采用sp3杂化，错误；b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键，正确；c．胆矾是离子晶体，错误；d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去，正确，选bd；（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。

本题难度：一般

4、选择题  PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是(　　)
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N—H键键能高

参考答案：C

本题解析：氨气是三角锥形结构,所以PH3的结构也是三角锥形,A正确;氨气是极性分子,则PH3也是极性分子,B正确;由于氨气分子中存在氢键,所以氨气的沸点高于PH3的,沸点高低与键能无关,键能大小影响分子的稳定性,所以选项C不正确,D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
[? ]
A．CO2、H2S　　　　　　
B．C2H4、CH4
C．Cl2、C2H2?
D．NH3、HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单