1、填空题  （10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

参考答案：（1）2a? (2)0? 0.5?（3）2（n-2m）? a(n-m)

本题解析：等温、等容下的“等效平衡”
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)（因反应前后，气体系数相等，则压强不影响该平衡移动）
已知? 1? 2? 0
（1）? 2? 4? 0 ，相当于两个已知，则平衡时n(HBr)="2a" mol；
（2）平衡时n(HBr)="0.5a" mol，
也与已知比，则起始态可以依次是0.5? 1? 0，或相当于0? 0.5? 1；
（3）设依次为：x、y
(m＋0.5x)∶(n＋0.5x)∶y=1∶2∶a，得：x=2(n－2m)，y=(n－m)a。

本题难度：一般

2、选择题  在合成氨反应中，下列反应物与生成物之间的反应速率关系，正确的是（　　）
A．v（H2）=

参考答案：合成氨的反应为3H2+N2高温高压

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应:
xA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为
cx(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，
A的转化率不发生变化，则B的转化率为（?）
A. 40%?B. 60%?C. 24%?D. 4%

参考答案：A

本题解析：在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明了压强的变化并不会影响该反应，所以该反应是反应前后分子数变的反应，故x为1，所以该反应为A(g)+B(g) C(g)+D(g)，根据平衡常数K=c(A)·c(B)/（c(C)·c(D)）=1，设该容器为1L，则反应的物质的量为a，则可以得到，（2-a）（3-a）/（a×a）=1，解答a=1.2，所以B的转化率="1.2/3=" 40% ，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了转化率的计算，该考点是高考常考的考点，本题要抓住的是在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明了压强的变化并不会影响该反应，所以该反应是反应前后分子数变的反应，故x为1，然后根据K进行计算，该题难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为?（?）
A．? B．? c．? D．

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，下列结论正确的是（　　）
A．B的转化率为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

参考答案：5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，依据反应速率计算反应消耗的物质的量=0.1mol?L-1?min-1 ×0.4L×5min=0.2mol；
2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g）
起始量（mol）0.60.5 0 0
变化量（mol） 0.40.2 0.20.2
平衡量（mol） 0.2 0.3 0.2 0.2
A、B的转化率=0.2mol0.5mol×100%=40%，故A错误；
B、依据消耗量分析可知m=1，故B正确；
C、5min内用A表示的平均反应速率=0.4mol0.4L5min=0.2mol/L?min，故C错误；
D、平衡时反应混合物总物质的量=0.2+0.3+0.2+0.2=0.9mol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般