1、选择题  在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（?）
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

参考答案：A

本题解析：由于升高温度，气体的密度增大，即气体的质量增加，如果平衡右移，不管X为何种状态，气体的质量将减小，故升温温度，平衡左移，正反应为放热反应。
升温后平衡右移，至于X是不是气态，都会引起气体质量增大。故答案为A

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡
B．该温度下反应的平衡常数为8
C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

参考答案：CD

本题解析：A项：依据题中所示，20min时，反应达到平衡，故错；B项：该温度下反应的平衡常数应该为32/9，故错。故选CD。
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象物质的量的变化，本题易错，答题时注意思考。

本题难度：一般

3、选择题  在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO2与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到
A、A中的颜色比B中的浅? B、A中的颜色比B中的深
C、A中的颜色与B中的深浅相同? D、A中颜色比开始时深

参考答案：B

本题解析：两种气体的变化情况不一样，对于Br2(g)只是物理变化，对于NO2(g)是一个平衡移动的过程2NO2?N2O4，相当于压强减小，相当于压强减小，物理变化使之颜色变浅，但随之平衡又向生成NO2方向移动。故选B。
点评：对气体参加的反应，体积对应的就是浓度，也就是浓度影响；
只是反应在一定体积的容器中进行，因此反应物和产物所占据的体积是相同的，也就是浓度的改变幅度是相同的。
如果体积减小，则化学平衡朝气体分子数减少的方向移动；
反之，如果体积增大，则化学平衡朝气体分子数增大的方向移动。

本题难度：简单

4、选择题  在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g)2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（?）

A．a点和d点分别表示两个不同的平衡状态
B．在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L
C．20s～t2s，表示降低温度使平衡移动的过程
D．0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

参考答案：B

本题解析：本题考查的是化学平衡的有关内容。
A、a点和d点反应混合物的浓度还在发生变化，不是平衡状态，故A错误；
B、a点时，A、B的浓度相等，A的起始浓度为1mol/L，令a点B的浓度为c，根据方程式A（g）2B（g）可知A的浓度变化为0.5c，所以1mol/L-0.5c=c，解得c=0.67mol/L，故B正确；
C、由图可知20s～t2s，B的浓度减小，A的浓度增大．若降低温度使平衡移动，反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，B的浓度应该增大，A的浓度应增大，故不可能是降低温度，应为升高温度，故C错误；
D、由图可知0s～10s，A的浓度变化为1mol/L-0.21mol/L=0.79mol/L，所以v（A）=
0.79mol/L
10s
0.079mol/（L?mol），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=2v（A）=2×0.079mol/（L?mol）=0.158mol/（L?mol），故D错误．
故本题选：B．

本题难度：一般

5、选择题  反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0．6mol／L。对此反应速率的不正确表示是
[? ]
A．用A表示的反应速率是0．4mol／(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol／(L·min)
D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol／(L·min)

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单