高考化学必考知识点《离子共存》练习题(十) 2019-07-03 23:02:03 【大 中 小】 1、选择题  下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是　(　　) A．Ca2+、Cl-、、Na+ B．K+、Cl-、、H+ C．OH-、Na+、Al3+、I- D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+ 参考答案：B 本题解析： A选项中呈紫红色，不符合要求；B选项中，因为Mg比较活泼，所以Mg可以和H+发生置换反应生成H2：Mg+2H+====Mg2++H2↑，符合要求；C选项中，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3沉淀，不符合要求；D选项中，Mg可以和H+反应生成Mg2+和氢气，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不符合要求。 考点：镁的提取及应用 本题难度：一般 2、选择题  下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是（?） A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+ B．c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42-、Al O2-、CO32- C．加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3-、SO42- D．由水电离出c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42- 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：简单 3、选择题  在溶液中不能大量共存的离子组是 A．Na+、SO42—、Cl— B．K+、Cu2+、NO3— C．H+、SO42—、OH— D．Ba2+、Mg2+、Cl—

参考答案：C

本题解析：A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，A不选，B. 离子之间不发生任何反应，可大量共存，B不选;C. H+与OH—反应生成水，不能大量共存，C选；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，D不选；选C。
考点：考查离子共存。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是?（?）
A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+
C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+

参考答案：D

本题解析：A不能，因为其中有H+，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，可将亚铁离子氧化成铁离子。
B不能，次氯酸根离子有强氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化。
C不能，能与铝粉反应生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸中CH3COOO—不能大量存在，在碱中Al3+不能大量存在。
D正确，可以大量共存。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，加水稀释时

c(H+) c(OH-)

值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-?②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+?④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-．
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：①AlO2-?水解的反应为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性，加水稀释，AlO2-浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢氧根离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢氧根离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势，碱性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显增大，故①正确；
?②Fe2+水解的反应为：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，溶液呈酸性，加水稀释时，Fe2+浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显减少，故②错误；
③因有OH-，溶液呈强碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱．c（H+）/c（OH-）值明显增大，故③正确；
④Al3+水解的反应为：，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，加水稀释时，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H+）/c（OH-）值明显减少，故④错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

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