1、选择题  用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为?（?）?
A．1mol·L-1
B．2 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．4 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-=2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=n/v，得到铜离子的浓度为：0.1mol/0.1L=1mol/L。

本题难度：一般

2、选择题  用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（?）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物

参考答案：B

本题解析：A项是在铂上电镀铜，无法提取铜，错误。利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确。电解时阴极产生铜，无法用NaOH溶液吸收，C项错误。阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，无法用带火星的木条检验，D项错误。

本题难度：一般

3、简答题  工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4．试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是______．
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是______，
阳极是______，
电解总的反应方程式是______．

参考答案：（1）根据化合价变化，MnO2化合价有+4价被氧化成K2MnO4的+6价，化合价升高被氧化，作还原剂；将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，二氧化锰能够与空气充分接触，使MnO2氧化完全，
故答案为：还原剂；与空气充分接触，使MnO2氧化完全；
（2）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42--2e-=2MnO4-，总方程式为：2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-，
故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；MnO42--e-=MnO4-；2MnO42-+2H2O=2MnO4-+H2↑+2OH-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题   用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是   
A．1
B．8
C．13
D．14