高考化学必考知识点《氧化性和还原性强弱的比较》高频试题预测（2019年最新版）(八) 2019-07-03 23:08:11 【大 中 小】 1、选择题  已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+ 6HCl =3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是 [? ] A．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  在反应 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                              （  ） A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1 C．质量比为 1∶2 D．物质的量之比为1∶1 参考答案：C 本题解析： 正确答案:C 被氧化的硫与被还原的硫的关系就是化合价升高的硫与化合价降低的硫之比为1：2，由于都是同一物质，所以，物质的量之比为1：2，质量比也为 1∶2。 本题难度：简单 3、选择题  现有M、N、P、E?4种元素的单质，能发生以下反应： ①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　 ②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　 ③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 [? ] A．M、N、P、E? B．P、M、N、E C．M、N、E、P? D．E、P、M、N 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（  ） A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+ C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+

参考答案：C

本题解析：根据阴极析出固体物质的质量与溶液中通过电子的物质的量的关系可知:首先是Cu2+发生反应，当Cu2+反应完全后，溶液中的金属阳离子并没有得到电子，发生氧化反应，可见应该是H+放电，所以离子的氧化能力由大到小排列正确的是Cu2+＞H+＞X3+，因此选项是C。
考点：考查溶液中离子放电能力大小比较的知识。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应①2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－ ；②5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－

参考答案：C

本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此可以判断。在反应2BrO3－+ Cl2＝Br2 +2ClO3－中氧化剂是BrO3－，氧化产物是C1O3－，则氧化性强弱顺序是BrO3－＞ClO3－；在反应5Cl2 + I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl中氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，则氧化性强弱顺序是Cl2＞IO3－；在反应ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2 +3H2O中氧化剂是ClO3－，氧化产物是氯气，所以氧化性强弱顺序是ClO3－＞Cl2，由此可知，氧化性强弱顺序是BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－，答案选C。

本题难度：一般

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