1、简答题  有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56．
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：______
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：______
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：______
（4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，则应分别为与周期表第ⅠA、ⅣA、ⅥA、ⅦA族，C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56，则C的最高价氧化物CO3，氢化物为H2C，设C元素的质子数为x，则有：(x+46)+3×162+(x+46)=1.56，解之得x=34，则C为Se元素，又原子序数大小为D＜B＜A＜C，则A为K元素，B为Si元素，D为F元素，
故答案为：K、Si、Se、F；
（2）A为K元素，对应的单质K为活泼金属，与水发生剧烈反应生成KOH和H2，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（3）D为F元素，对应的单质与水反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2↑，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2↑；
（4）A、B的最高价氧化物对应水化物分别为KOH和H2SiO3，H2SiO3为弱酸，与KOH发生中和反应，反应的离子方程式为2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O，
故答案为：2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于下列化学问题的表述不正确的是
[? ]
A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性
B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA
C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小
D．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构式、分子式、相对分子质量和沸点。

由表中物质的沸点可以得出什么结论？
_________________________________________

参考答案：(1)组成和结构相似的化合物，相对分子质量越大，沸点越高；
(2)分子间存在氢键，会使沸点升高，氢键越强，沸点越高。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中，只含有非极性共价键的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为?。
②该化合物的化学式为?。若其晶胞边长为540.0pm，则密度为?，X与最近的Y之间的距离为?
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是?。
（3）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为?(用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：?。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为?。

参考答案：（1）①4?②ZnS?；4.1g/cm3；?（2）sp3
（3）①正四面体?②CCl4或SiCl4等?（4）16NA或16×6. 02×1023个

本题解析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，所以X是Zn。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，则Y应该是S元素。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，则Z是氧元素。
（1）①根据晶胞结构冰依据均摊法可知，在1个晶胞中，X离子的数目为个。
②同样计算可知，含有Y的数目也4个，所以该化合物的化学式为ZnS。根据晶胞的结构可知，若其晶胞边长为540.0pm，则密度＝。根据晶胞的结构可知，S原子周围的4个锌原子构成正四面体型结构，则X与最近的Y之间的距离为或或。
（2）H2S是V形结构，则S原子是sp3杂化。
（3）①在SO42－中中心原子S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以YZ42－的空间构型为正四面体。
②原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则和SO42－互为等电子体的可以是CCl4或SiCl4等。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，由于1个氨气分子中含有3个σ键，另外又形成形成4个配位健，则含有的σ键数目是3×4＋4＝16，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6. 02×1023个
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力以及空间的想象能力。有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该题的难点是晶体的有关计算，所以熟练掌握好均摊法。

本题难度：困难