|
|
|
高中化学知识点归纳《键参数——键能、键长与键角》答题技巧（2019年最新版）(七)
2019-07-03 23:15:31
【 大 中 小】
|
1、填空题 铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为?。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为?。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式?；
②该离子中含有化学键的类型有?（选填序号）；
A．极性键
B．离子键
C．非极性键
D．配位键
| ③该离子中C原子的杂化方式有?。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式?。
2、简答题 “HCl溶于水后形成H+和Cl-，但HCl不是离子化合物”你怎样理解这一句话。
_____________________________________________________。
3、选择题 黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO3 + 3C + S→ + N2↑ + 3CO2↑?
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为?。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是?。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为?；构成晶体A的微粒半径大小关系为?（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为?。
（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式?。
4、填空题 （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为?形，阳离子中氮的杂化轨道类型为?。
（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。
（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
A．离子键
B．共价键
C．配位键
D．金属键
|
（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是______
（5）若X的密度为pg/cm3,则晶体中最近的两个N原子的距离为______cm(阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）。
5、填空题 ①Cu、②NaOH、③I2、④MgCl2、⑤Na2O2、⑥Ar，回答下列问题。
(1)不存在化学键的是_________；
(2)存在金属键的是_________；
(3)只存在非极性键的是_________；
(4)只存在离子键的是_______；
(5)既存在离子键又存在极性键的是________；
(6)既存在离子键又存在非极性键的是________。
考试问吧
