参考答案：
（1）Cl—S—S—Cl（2分）? O＞N＞S（或O、N、S）（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）（2分）
②A、C、D（2分，答对两个给1分，答对三个给2分，错1个倒扣1分）
③sp2 ?sp3（2分）
（3）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+（2分）

本题解析：
（1）H2O2的分子结构H—O—O—Hl类似于两个O-H键构成的两条异面直线，在这里O，S位于同一主族具有相似性，故结构为Cl—S—S—Cl；N、O元素位于同一周期电负性依次增强，O、S元素位于同主族电负性依次降低，所以电负性由大到小的顺序为O＞N＞S。
（2）Cu(Ⅰ)指的是铜原子失去了一个电子，所以其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）。
②根据成绩的特征判断化学键的类型除了没有离子键外其它选项都有。③该离子中C原子存在于苯环和一个甲基中，在苯环中C发生的是sp2 杂化，在甲基中C发生的是 sp3的杂化方式。
（3）由图11可以看出，该沉淀的组成应该由两种元素组成，该晶胞中微粒个数可以计算为：小黑球4个，空心球8*1/8+6*1/2=4，所以这两种元素微粒个数比为1：1。该沉淀由氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫反应生成，Cu2+有强的氧化性，SO2具有还原性，产物中应该有Cu+和SO42-生成，那沉淀只能是Cu+和Cl-结合而成的。所以根据氧化还原原理书写方程为2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓+SO42－+4H+。

本题难度：一般

2、简答题  “HCl溶于水后形成H+和Cl-，但HCl不是离子化合物”你怎样理解这一句话。
_____________________________________________________。

参考答案：离子化合物是由阳离子和阴离子形成的化合物。氢元素和氯元素都是非金属元素，这样的原子相互结合时不是发生电子得失，而是形成共用电子对，即HCl是由H原子和Cl 原子通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，不是离子化合物。HCl在水溶液里变为H+和Cl-，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：
2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑?
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为?。
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是?。
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为?；构成晶体A的微粒半径大小关系为?（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为?。
（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式?。

参考答案：（1）O、 N、 C（2分）；（2）C、S、O（2分）；（3）离子晶体（1分），S2->K+（1分）； CO2（1分）。（4）H-C≡N（1分）

本题解析：根据质量守恒定律，不难确定物质A的化学式：K2S。（1）同周期元素的非金属性，从左往右逐渐增强，方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为O、 N、 C。（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是C（2s22p2)、S(3s23p4)、O(2s22p4)。（3）K2S物质的晶体类型为离子晶体；S2-和K+的核外具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，微粒半径大小关系为S2->K+；含极性共价键的非极性分子为 CO2。（4）已知CN—与N2结构相似，写出HCN分子的结构式H-C≡N。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为?形，阳离子中氮的杂化轨道类型为?。
（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。

（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
A．离子键
B．共价键
C．配位键
D．金属键