1、选择题  下列对于“摩尔”的理解正确的是
[? ]
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol

参考答案：B

本题解析：

A.摩尔是物质的量的单位，它不是一种物理量，A错误；

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确；

C.物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，C错误；

D.国际上规定，0.012kg ?C-12所含有的碳原子数目为1 mol，D错误。

故选B.

本题难度：简单

2、选择题  现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（?）
①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A．2项
B．3项
C．4项
D．5项

参考答案：C

本题解析：将化学问题抽象成为数学问题，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。
沉淀量最大时生成的是氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克是正确的；当沉淀最大是时，溶液中的溶质只有硝酸钠，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，也等于当作酸的硝酸的物质的量；所以恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为（bv/1000）mol 也是正确的；OH-的物质的量等于溶液中阳离子所带的正电荷，也等于原子变为离子时所转移电子数，所以反应过程中转移的电子数为[（n－m）/17]mol也是正确的；转移的电子数再除以三就是做氧化剂的HNO3的物质的量，也等于NO的物质的量，但选项中没有说明状态，所以生成NO气体的体积为
[22.4（n－m）/51]L是错误的；参加反应的硝酸有两种作用，作酸的硝酸为（bv/1000）mol，作氧化剂的硝酸为（n－m）/51 mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为[（n－m）/51 + bv/1000]mol还是正确的。共有4项是正确的，正确答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是
A．H2S
B．HCl
C．NH3
D．Cl2

参考答案：A

本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，等温等压等体积时，物质的量时相同的，所以质量之比时相应的摩尔质量之比，所以该气体的摩尔质量是28×17/14＝34，所以是H2S，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  0.2mol NH3 质量为________，在标准状况下的体积为_______，所含氢原子的物质的量为_______,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。

参考答案：3.4g；4.48L；0.6mol；0.2mol/L

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  实验室要配制100mL?2mol/L?NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯?B．100mL容量瓶?C．漏斗?D．胶头滴管?E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否______．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL?容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（5）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容时俯视溶液的液凹面．

参考答案：（1）实验配制2mol/LNaOH溶液100mL，配制该溶液所需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器为漏斗，故答案为：C；
（2）配制2mol/L的NaOH溶液100mL，氢氧化钠的物质的量为：0.1L×2mol/L=0.2mol，需氢氧化钠的质量为m=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（3）溶液配制最后需要，颠倒上下反复摇匀，故使用前需要检查容量瓶是否漏水，故答案为：漏水；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，上下颠倒反复摇匀，故操作步骤的正确顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；
（5）A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故A符合；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，故B符合；
C．溶液配制最后需加水定容，容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液浓度无影响，故C不符合；
D．溶液配制最后需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
E．定容时俯视溶液的液凹面，液面在刻度线下方，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故E不符合；
故答案为：AB．

本题解析：

本题难度：简单