1、填空题  白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
(1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为 ____ g/mol。
(2)另取4.05 g白玉粉末加入1 mol/L的盐酸100 mL中充分溶解，得不溶物 2. 40 g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336 mL （标准状况）。则： ①p=____；②白玉的化学式为____。

参考答案：(1)810
(2)8 ；Ca2Mg5Si8O22(OH)2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol，这些气体恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

参考答案：A

本题解析：51.2gCu的物质的量＝51.2g÷64g/mol＝0.8mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2。其中氮元素的化合价从＋5价降低到＋3价，所以根据得失电子数目相等得到n(Cu)＝n(NaNO2)，因此n(NaNO2)＝n(Cu)＝0.8mol。氢氧化钠的物质的量＝0.5L×2mol/L＝1.0mol，则根据钠离子守恒可知，硝酸钠的物质的量＝1.0mol－0.8mol＝0.2mol，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）　（    ）　　　　　　　　
A．常温常压下,1.8g D2O中所含的中子数为NA
B．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
C．常温常压下，0.2mol O2所含原子数为0.2NA　
D．0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5NA