1、选择题  物质X(□)和物质Y(○)的反应如下图所示： 对该反应的描述，下列反应方程式正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应化学方程式的书写中，正确是（　　）
A．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+CaClO2+2H2O
B．氨的催化氧化：4NH3+5O2?? 4NO+6H2O
C．石英与石灰石共熔：SiO2+CaO?CaSiO3
D．高炉炼铁的主要反应：Fe2O3+3C?2Fe+3CO

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语正确的是?（?）
A．
B．Cl—的结构示意图：
C．二硫化碳分子比例模型：
D．Na2S的电子式：

参考答案：D

本题解析：A项左上角77应为131；B项Cl—最外层应是8而不是7；C项硫原子半径比碳原子
半径大，即两边的球大些且为直线型；D正确。

本题难度：一般

4、选择题  6.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）?若干，这些混合气体恰好能被500mL?1mol/L?NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为（　　）
（已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O?2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O?）
A．2：1
B．1：1
C．4：1
D．1：3

参考答案：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每个Cu升2价，失2个电子；另一个是HNO3到NaNO2，每个N降2价，得2个电子．根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，故2n（Cu）=2n（NaNO2），故n（NaNO2）=n（Cu）=6.4g64g/mol=0.1mol，
气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），
所以溶液中n（NaNO3）=n（Na+）-n（NaNO2）=0.5L×1mol/L-0.1mol=0.4mol，
溶液液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比为0.4mol：0.1mol=4：1，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

参考答案：B

本题解析：氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，可根据元素的化合价的变化判断是否氧化还原反应。A、工业上利用N2和H2合成氨，氮元素的化合价由0价降为—3价，氢元素的化合价由0价升高到+1价，属于氧化还原反应，错误；B、实验室用NH4Cl?和Ca（OH）2制备NH3，各元素的化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，正确；C、用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板，铁元素的化合价由+3价降为+2价，铜元素的化合价由0价升高到+2价，属于氧化还原反应，错误；D、用Na2O2作潜水艇的供氧剂生成O2，氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，错误。

本题难度：一般