1、简答题  在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（2）O2的转化率为多少？
（3）平衡常数K为多少？

2、选择题  将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，2s时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是
[? ]
A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.35mol·L-1

3、填空题  面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素。
(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
CO＋HbO2O2＋HbCO 实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol/L。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-113 kJ/mol
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是____________________。
②为了模拟催化转化器的工作原理，在T℃时，将2 mol NO与1 mol CO充入1 L反应容器中，反应过程中
NO(g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15 min时，NO的平均反应速率为_______________。

③写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________；如温度升高时，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，增大压强时，K值________________。
④请在图中画出20～30 min内NO、CO浓度发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是______(填字母)。
a．加入催化剂 b．降低温度 c．缩小容器体积 d．增加CO2的物质的量
⑤当25 min达到平衡后，若保持体系温度、容积不变，再向容器中充入NO、N2气体各1 mol，平衡将________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

4、选择题  在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)。
A．x＝1
B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

5、选择题  在373K 时，把0．5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0．02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1．6倍。下列说法正确的是
[? ]
A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L-1·s-1
B．在2s时，体系内压强为反应前的1．1倍　　　　
C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol
D．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体 ，则可提高N2O4的转化率