1、推断题 有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子。
（1）写出ABCD元素符号：A______,B_____,C______,D________
（2）B的离子结构示意图_________D在周期表的位置___________。
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性________________
（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程_______________
（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________
2、选择题 下列实验方案不能达到实验目的的是
?
| 实验目的
| 实验方案
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A
| 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
| 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
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B
| 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
| 向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
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C
| 检验蔗糖的水解产物具有还原性
| 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
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D
| 测定铝箔中氧化铝的含量
| 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)
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?
3、选择题 砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质：
A.砷通常情况下是固体
B.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D.砷的非金属性比磷强
4、选择题 根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ）
A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱
B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱
C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性
5、选择题 在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为第ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测中不正确的是
[? ]
A．铊是银白色较软的金属
B．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C．铊可以形成氧化物Tl2O3
D．铊与酸反应比铝剧烈
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