1、选择题  如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，电流表指针发生偏转，以下表述不正确的是

A．甲池发生了原电池反应
B．Mg是正极
C．乙烧杯中可以用乙醇代替氢氧化钠溶液，电流表仍会偏转
D．甲池pH逐渐减小

参考答案：CD

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是

A．Zn为负极
B．H+向负极定向移动
C．化学能转化为电能
D．Cu电极反应：2H++2e-=H2↑

参考答案：B

本题解析：B：H+移动方向与电流相同，与电子方向相反。电子移动方向是Zn→Cu，所以H+应移向Cu极（正极）定向移动

本题难度：一般

3、选择题  下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+

参考答案：A．该装置符合原电池条件所以能构成原电池，铜易失电子作负极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，铁作正极，故A错误；
B．该装置符合原电池构成条件所以能构成原电池，铝易失电子作负极，负极电极反应式为Al-3e-═Al3+，铜作正极，故B错误；
C．该装置符合原电池构成条件所以能构成原电池，铝易失电子作负极，负极电极反应式为Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-，故C正确；
D．该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为?
（2）铜极为______极，电极反应式为?
石墨棒C2附近发生的实验现象为?
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）?g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）?g .

参考答案：（共9分，前3空每空1分，其余各2分）
(1) 电解池?（2）正? Cu2+ + 2e- ＝ Cu?有气泡冒出，溶液变红?
（3）减少 0.65?增加 0.01

本题解析：（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，所以根据装置结构特点可知，A是原电池，则B就是电解池。
（2）铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2+ + 2e- ＝ Cu。石墨棒C2和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，同时破坏溶液中水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，所以附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红。
（3）224ml气体是氢气，物质的量是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.02mol÷2＝0.01mol，质量是0.65g，即锌的质量减少0.65g。由于正极析出铜的质量是0.64g，所以溶液质量增加0.65g－0.64g＝0.01g。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对电化学原理的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．能将电能转换成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C．碳棒发生氧化反应
D．总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

参考答案：D

本题解析：根据原电池的原理，铁为原电池的负极,铁失去电子给硫酸电离出的H+,生成氢气，发生氧化反应，C错；原电池是将化学能转变成电能，A错；电子从铁棒经过外电路流向碳棒，B错；正极反应和负极反应相加得总反应为 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。选D
点评：本道题目是高考中必考的知识点之一，即原电池的原理及其应用，其中判断电流方向，正、负极发生的化学反应式是常考的。

本题难度：一般