1、填空题  能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： ?
反应I：?CO(g)?＋?2H2(g)CH3OH(g)?ΔH1 ?
反应II：CO2(g)?＋?3H2(g)CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为___________。?
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。?

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应__________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)?。
II、某温度下，将1mol?CO和4mol?H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝?0.1?mol／L，则CO的转化率为___________，此时的温度______________250℃（填“>”、“<”、“=”）
（2）已知在常温常压下：
①?2CH3OH(l)?＋?3O2(g)?＝?2CO2(g)?＋?4H2O(g)?ΔH?＝?－1275.6?kJ／mol
②?2CO?(g)+?O2(g)?＝?2CO2(g)?ΔH?＝?－566.0?kJ／mol
③?H2O(g)?＝?H2O(l)?ΔH?＝?－44.0?kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________________
（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将____________（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：___________________。?

2、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

[? ]
A．正极反应为：Zn - 2e- = Zn2+
B．电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
C．Cu2+氧化性较强，作为负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

3、选择题  如图把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下所示，则卡片上的描述合理的是（?）

卡片号：2013.4
实验后的记录：
①Cu为阳极，Zn为阴极?②Cu极上有气泡产生
③SO42－向Cu极移动?④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子流向是：Cu Zn
⑥正极反应式：Cu + 2e－ = Cu2+
A．①②③
B．②④
C．④⑤⑥
D．③④⑤

4、填空题  新型锂离子电池材料Li2 MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2 MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4 Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法， Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是                        ;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是                              ；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为           mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4 Li2FeSiO4则该电池的负极是____         ；充电时，阳极反应的电极反应式为                                                        ;
（4）使用（3）组装的电池必须先____                         。

5、选择题  下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是
[? ]
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极