1、选择题  判断在下列装置中电流表能发生偏转的是（?）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用铜片、锌片、稀H2SO4组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A.铜片是正极
B.锌片是正极
C.铜电极失去电子
D.锌电极得到电子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（　　）
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

参考答案：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．
A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故A错误；
B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故B错误；
C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液，可以实现该反应的发生，故C正确；
D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜，不会产生氢气，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法不正确的是
A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

参考答案：C

本题解析：A:通过形成锌铜原电池加快产生氢气的速率，正确
B：由△S＞0，低温下△G=△H-T△S＞0，可知，△H＞0，正确
C：催化剂不能使平衡移动，故不能提高反应物的平衡转化率，不正确
D：正确
答案为C

本题难度：一般

5、选择题  关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是（　　）
A．锌是正极，铜是负极
B．H+在溶液里流向铜片
C．电流由锌流向铜
D．电子经外电路由锌流向铜

参考答案：A、该原电池中，锌是负极，铜是正极，故A错误；
B、氢离子向正极移动，即向铜片方向移动，故B正确；
C、电流由铜极沿导线流向锌极，故C错误；
D、外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D正确．
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般