1、填空题  在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．______
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出．______
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线．______．

参考答案：（1）将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容，会导致n减小，所以结果偏低，
故答案为：偏低；
（2）定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，也会吸出溶质，会导致n减小，所以结果偏低，
故答案为：偏低；
（3）定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线，对实验结果无影响，
故答案为：无影响．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验室中需要配制500mL0.10mol?L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用天平称量NaOH固体______g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择
______盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是______．
（2）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______．
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．定容摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶．

参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮．
故答案为：10.0；小烧杯；防止吸潮．
（2）A．称量时NaOH吸水，称取的氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
故选：D

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液．?应量取盐酸体积______mL．?除容量瓶外还需要的其它仪器______．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
a．没有进行A操作______；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度______；
c．定容时俯视______．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度？______．

参考答案：（1）浓盐酸的物质的量浓度为：103ρwM=103×1.18×36.5%36.5=11.8mol/L；设量取浓盐酸的体积为V，11.8mol/L×V=0.1mol/L×0.25L，V=0.0021L=2.1mL；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除容量瓶外还需要的其它仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：2.1；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）如果不将洗涤液都移入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，所以将洗涤液都移入容量瓶；因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，故答案为：避免配制成的溶液浓度偏小；容量瓶只能盛放室温下的溶液；
（4）a．没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
c．定容时俯视偏低，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制溶液的浓度偏低，所以要重新配制，故答案为：重新配制．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NaOH固体，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中正确的是（　　）
①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚．
A．①③④⑥⑨⑩
B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨
D．①②④⑤⑧⑨

参考答案：配制240mL溶液，实验室没有240mL的容量瓶，需要选用250mL的容量瓶；
配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用①托盘天平称量，用⑦药匙取药品，放在③小烧杯中称量，然后在烧杯中溶解（可用②量筒量取水），冷却后转移到⑧250mL的容量瓶中，并用④玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用⑨胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：①（②）③④⑦⑧⑨，
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
①药匙?②100ml量筒?③1000ml容量瓶?④锥形瓶?⑤玻璃棒?⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：______（填代号），还缺少的玻璃仪器为______
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为______g．
（3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
（4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）______
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线?④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．

参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒（可用可不用），
故必须选用的仪器为：①⑤⑥，还缺少的玻璃仪器为：500ml的容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①⑤⑥，500ml的容量瓶、胶头滴管；
（2）硫酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，故需要硫酸钠晶体的质量为0.05mol×322g/mol=16.1g，
故答案为：16.1；
（3）由（1）溶液配制操作可知，正确顺序是BEAGCGDF，
故答案为：BEAGCGDF；
（4）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不符合；
②定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线以下，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故符合；
③定容时仰视刻度线，液面在刻度线以上，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不符合；
④未冷却至室温就转移到容量瓶中定容，溶液冷却后，使溶液的体积偏小， 所配溶液浓度偏高，故符合；
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上（洗涤液中含有少量硫酸钠），移入容量瓶中硫酸钠的实际物质的量减小，溶液浓度偏低，故不符合；
故选②④．

本题解析：

本题难度：一般