1、实验题 (1)通过计算,配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液所需氯化钠的质量,如果是用分析天平(或电子天平)进行称量,所称量的质量是? g;如果是用托盘天平称量,所称得的质量是? g。存在上述差别的原因是? 。
(2)实验中,当改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水时,若不小心蒸馏水加多了,液面远远超过了容量瓶上的刻度线,则所配制的溶液的物质的量浓度将偏? (填“高”或“低”)。
参考答案:(1)5.85;5.9;托盘天平只能精确到0.1g,而分析天平能精确到0.01g ,
(2)低
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 欲配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是( )
A.500mL容量瓶,58.5gNaCl
B.500mL容量瓶,117gNaCl
C.1000mL容量瓶,58.5gNaCl
D.1000mL容量瓶,117?gNaCl
参考答案:一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,所以配制1.00mol.L-1的NaCl溶液1000mL,应选择1000mL容量瓶,需要氯化钠的质量为1L×1.00mol.L-1×58.5g/mol=58.5g.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
3、填空题 把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,
1、将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
2、盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
3、用量筒量取___________ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;
4、将___________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量___________的烧杯中;
5、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
6、将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________;
7、改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至____________________________;
8、继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
(1)将上述步骤按正确的顺序排列_____________________
(2)填写上述步骤中的有关空格。
参考答案:(1)3、4、6、5、7、8、2、1
(2)11.1;浓硫酸;蒸馏水;100mL容量瓶;凹液面与刻度线相切
本题解析:
本题难度:一般
4、简答题 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL,若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制,则所需该浓硫酸的体积为
______mL(列出计算过程).
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96L,质量是16g.此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______,混合气体的平均摩尔质量是______.
参考答案:(1)浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,令需要浓硫酸的体积为V,则:
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得:V=13.6mL
故答案为:13.6;
(2)8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol,
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 用NaOH固体配制1mol/LNaOH溶液,在下列仪器中要用到的是( )
①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管.
A.①③⑤⑥⑦
B..①②③④⑤⑥⑨
C.①②③⑤⑥⑨
D.②③⑤⑥⑧⑨
参考答案:因配制一定物质的量浓度NaOH溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,放在小烧杯中称量,然后在烧杯中溶解(可用量筒量取水),冷却后转移到一定规格的容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,
故选C.
本题解析:
本题难度:一般