参考答案：b? a≥33.6b?

本题解析：根据微粒的还原性的相对强弱顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2通入溶液中，①首先是将I－氧化成I2，②剩余的Cl2才可能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即：
①FeI2＋Cl2FeCl2＋I2
②2FeCl2＋Cl22FeCl3
总反应为：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I2
从以上反应方程式不难看出：
当n(Cl2)≤n(FeI2)时，只有I－被氧化，Fe2＋的浓度保持不变；
当n(Cl2)＞n(FeI2)时，I－全被氧化，Fe2＋部分或全部被氧化。
故Fe2＋的浓度有如下三种情况：
（1）≤b mol，a≤22.4b?c(Fe2＋)＝b mol/L
（2）：b mol≥3∶2，a≥33.6b时，Fe2＋全部被氧化，c(Fe2＋)＝0
（3）22.4b≤a≤33.6b，Fe2＋部分氧化c(Fe2＋)＝b－(－b)×2 mol/L

本题难度：简单

2、填空题  请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。

参考答案：（1）FeCl2? HNO3?Fe(NO3)3?FeCl3?N2O（5分）
（2）1：8（3分）

本题解析：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，能将还原性的FeCl2氧化为FeCl3，根据氢原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3 →Fe(NO3)3 ＋ FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2? HNO3?Fe(NO3)3?FeCl3?N2O；⑵反应过程中，生成1molN2O，转移的电子是8mol,需8molFeCl2，N2O与FeCl2的物质的量之比为1：8。答案：1：8

本题难度：一般

3、选择题   M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是?（?）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：首先由电荷守恒可知x=2，则容易计算出M2O72-中M的化合价为+6（本题也可根据化合价的升降守恒可求得结果）

本题难度：一般

4、选择题  三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A．是还原剂
B．非极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
C．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体
D．若生成1mol 个电子

参考答案：D

本题解析：A、反应3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，错误；B、NF3结构类似于NH3，为极性分子，错误；C、0．3molNF3参加反应，有0．2mol化合价降低，为氧化剂，生成2molNO，在标准状况下为4．48L，错误；D、3molNF3生成1molHNO3，化合价由+3价升高到+5价，则转移2mol电子，数目为2NA，正确。

本题难度：一般

5、选择题  在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为（?）
A．3mol
B．10/3mol
C．7.5mol
D．无法计算

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单