参考答案：C

本题解析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10—4mol·L－1，错误；B、根据物料守恒知，饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2CO3），错误；C、根据电荷守恒知，饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正确；D、50℃时Kw＞1×10－14，pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）＞1．0×10－2mol?L－1，错误。
考点：考查pH计算、溶液中离子浓度大小关系。

本题难度：一般

2、填空题  （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有         和                    。（写化学式）

参考答案：（1）①   ＜    ② ＞  ③ ＞ ；
（2）NaOH   和   AlCl3 

本题解析：（1）①因为CH3COOH为弱酸，稀释时电离平衡向右移动，所以pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a +2。
②醋酸不完全电离，所以0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2。
③CH3COONa为弱酸强碱盐，水解显碱性，所以0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7。
（2）溶于水得到无色澄清溶液，说明不含Fe2(SO4)3，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生，说明原固体中含有NaOH和AlCl3。
考点：本题考查溶液酸碱性的判断、物质的推断。

本题难度：困难

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-

参考答案：
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-．故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确；
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．故C错误；
D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+ ?加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④
B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
C．水电离的c（H+）：①=②=③=④
D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
 
（1）a点溶液中c(H+)为                       。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有               种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是                 。

参考答案：（1）4×l0-4   （2）3       （3）c

本题解析：（1）K=，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)==4×l0-4 。
（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。
（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。
考点：弱电解质的电离
点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H+)时，要注意忽略已电离的酸。

本题难度：一般