参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (8分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式_______ __  ___。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，
则溶液M的pH_     __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_       _      __。
（3）若溶液M有下列三种情况：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，
则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

参考答案：(8分)
（1）H2AH＋＋HA－ ，HA－H＋＋A2－（2分）
（2）>（1分），c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) （2分）
（3）③（1分）， ②>③>① （1分），
（4）均有可能（1分）

本题解析：（1）因为该溶液中存在H2A分子、HA－、A2－，说明该酸是弱酸，所以电离方程式为H2AH＋＋HA－ ，HA－H＋＋A2－；
（2）10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，生成Na2A，因为A2-的水解会使溶液呈碱性，A2－+H2OHA－＋OH－，所以混合后的溶液pH>7，溶液存在的离子是Na+、HA－、A2－、H＋、OH－，不水解的离子大于水解离子的浓度，所以离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)；
（3）①②相比，②中的HA-水解才得到H2A，所以①中的H2A浓度大；③混合后的溶液是0.01 mol·L－1的H2A与0.01 mol·L－1的NaHA溶液的混合液，因为NaHA的存在，使H2A的电离受到抑制，所以③中H2A的浓度大于①，则③的溶液中H2A分子浓度最大；①③溶液呈酸性，且③中的H2A的电离受到抑制，所以①溶液的酸性强，pH小；②的溶液呈碱性，所以三种溶液的pH由大到小的顺序是②>③>①；
（4）混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，则c(H＋)=10-5mol/L，说明混合后的溶液呈酸性，因为H2A为弱酸，pH=3H2A溶液与pH=11的NaOH溶液相比，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则酸的浓度大于碱的浓度，等体积或酸的体积大或者酸的体积小，但酸的物质的量多时，混合后的溶液都会呈酸性，所以不能确定V1与V2的大小关系。
考点：考查酸碱混合的计算，溶液中离子浓度的比较，溶液pH的判断

本题难度：困难

3、选择题  图像可直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像正确的是

参考答案：A

本题解析：A、正反应放热，升高温度正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，A正确；B、SO2气体通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，溶液的导电性始终增强，B错误；C、氢氧化钠滴入碳酸氢钙溶液中立即产生碳酸钙沉淀，C错误；D、稀释氯化铵溶液促进铵根水解，盐酸是强酸，因此盐酸溶液的pH变化大，D错误，答案选A。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响、溶液导电性、离子反应以及pH变化判断等图像分析

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．HClO4═H++ClO4-
B．H2CO3?2H++CO32-
C．H2PO4-+H2O═HPO42-+H3O+
D．NH3?H2O═NH4++OH-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．25℃水的电离常数是1.0×10-14
B．中性溶液的c(H+)＝
C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般